问：热力学有哪四条定律
- 答：热力学四定律：通常是将热力学第一定律及第二定律视作热力学的基本定律，但有时增加能斯特定理当作第三定律，又有时将温度存在定律当作第零定律。一般将这四条热力学规律统称为热力学定律。热力学理论就是在这四条定律的基础建立起来的。
热力学第零定律：如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。这一结论称做“热力学第零定律”。
热力学第一定律：热力学的基本定律之一。是能的转化与守恒定律在热力学中的表现。它指出热是物质运动的一种形式，并表明，一个体系内能增加的量值△E（=E末-E初）等于这一体系所吸收的热量Q与外界对它所做的功之和，可表示为 △E＝W＋Q
热力学第一定律也可表述为：第一类永动机是不可能制造的。
热力学第二定律：它的表述有很多种，但实际上都是互相等效的。比较有代表性的有如下三种表述方式：
不可能使热量从低温物体传到高温物体而不引起其它变化（克劳修斯）。
不可能从单一热源吸取热量，使之完全变成有用功而不产生其它影响（开尔文）。
不可能制造第二类永动机（普朗克）。
以上三种说法（也包括其它表述法）所描述的一个事实是：一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的。
热力学第三定律：“不可能使一个物体冷却到绝对温度的零度。”这就是热力学第三定律。
根据热力学第三定律，在绝对零度下一切物质都停止运动。
绝对零度虽然不能达到，但可以无限趋近。 - 答：第零定律： A与B热平衡，B与C热平衡，则A与C热平衡。
第一定律：dU=δQ-δW
第二定律：第二类永动机不可能制成。
第三定律：完美晶体的温度趋近于0时，其熵为零。 - 答：0、如果系统A跟系统B处于热力平衡，B又和C平衡，那么A就会和C平衡
1、实质为能量守恒定律，ΔU=W+Q
2、熵增原理（热传递有方向性）
3、绝对零度不可达到（0K时纯物质的完美晶体的熵为零）
问：热力学定律
- 答：热力学第一定律反映了能量守恒和转换时应该遵从的关系，它引进了系统的态函数——内能。热力学第一定律也可以表述为：第一类永动机是不可能造成的。
不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化，这就是热力学第二定律的克氏表述。几乎同时，开尔文以不同的方式表述了热力学第二定律的内容。
用熵的概念来表述热力学第二定律就是：在封闭系统中，热现象宏观过程总是向着熵增加的方向进行，当熵到达最大值时，系统到达平衡态。第二定律的数学表述是对过程方向性的简明表述。
用任何方法都不能使系统到达绝对零度。此定律称为热力学第三定律
热力学第零定律于1930年由福勒(R.H.Fowler)正式提出，比热力学第一定律和热力学第二定律晚了80余年。虽然这么晚才建立热力学第零定律，但实际上之前人们已经开始应用它了。因为它是后面几个定律的基础，在逻辑上应该排在最前面，所以叫做热力学第零定律。
热力学第零定律的语言表述是：
如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡，那么它们也必定处于热平衡。
参考资料： - 答：热力学的四大定律简述如下：
热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。
热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。
热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。
热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。
热力学第零定律用来作为进行体系测量的基本依据，其重要性在于它说明了温度的定义和温度的测量方法。表述如下：
1.可以通过使两个体系相接触，并观察这两个体系的性质是否发生变化而判断这两个体系是否已经达到平衡。
2.当外界条件不发生变化时，已经达成热平衡状态的体系，其内部的温度是均匀分布的，并具有确定不变的温度值。
3.一切互为平衡的体系具有相同的温度，所以，一个体系的温度可以通过另一个与之平衡的体系的温度来表达；或者也可以通过第三个体系的温度来表达。 - 答：热力学第零定律：若A与B，A与C达到热平衡，则B与C达到热平衡。由此才可引出温度的概念。
热力学第一定律：能量守恒定律，内能增加等于外界做功加上吸收的热量。
热力学第二定律：封闭系统中的热力学变化趋势是熵增加，但实际上最后不是达到最大熵，而是在最大熵附近振动。
热力学第三定律：绝对零度时熵为零。 - 答：有，是俗称，因为比较重要，但想把他算进去时，第一第二定律的名字已经定了，而他的知识又在他们之前，就只好这样了
- 答：就是有三个热力学系统A,B,C.当A和B处于热平衡状态,B和C也处于热平衡状态,那么A和C也处于热平衡状态
问：热力学四大定律
- 答：热力学第一定律（the first law of thermodynamics）是能量守恒定律；
热力学第二定律（second law of thermodynamics），别称熵增加原理；
热力学第三定律（the third law of thermodynamics），又常被称为能斯特定理或能斯特假定；
热力学第零定律（zeroth law of thermodynamics），又称热平衡定律。
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根据热力学第零定律，确定了态函数——温度；
根据热力学第一定律，确定了态函数——内能和焓；
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根据热力学第二定律，也可以确定一个新的态函数——熵。
