问：海带提碘成果概述
- 答：海带中含有丰富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式为化合态。
灼烧海带，是为了使碘元素能较完全地转移到水溶液中。由于碘离子具有较强的还原性，可被一些氧化剂氧化生成碘单质。可用四氯化碳把生成的碘单质从水溶液中萃取出来。
萃取是利用某种物质在两种互不相容的溶剂中溶解度的差异性，进行分离的过程。
问：海带提碘研究内容
- 答：包括灼烧，溶解，过滤，分液，蒸馏。
具体实验内容如下：
1、称取干燥的海带，放在铁皿中焙烧，使海带完全灰化。
2、将海带灰倒在烧杯中，加入一定量的蒸馏水熬煮，倾泻出上层清夜，抽滤。重复两次，将滤液和三次浸取液合并在一起。
3、往滤液里加硫酸溶液酸化至pH值显中性。（海带灰里含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）。
4、把酸化后的滤液在蒸发皿中蒸发至干并尽量炒干，研细，并且加入一定量重铬酸钾固体与之混合均匀。
5、将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。加热烧杯使生成的碘升华。碘蒸气在烧瓶底部凝聚。当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。计算海带中碘的百分含量。将新得的碘回收在棕色试剂瓶内。
问：海带中碘元素的分离及检验 实验现象的解释及结论
- 答：实验相关内容
实验目的
了解从海带中提取碘的生产原理.
实验原理
海带有含有碘化物,利用H2O2可将I-氧化成I2.本实验先将干海带灼烧去除有机物,剩余物用H2O2-H2SO4 处理,使得I-被氧化成I2 .生成的I2又与碱反应.
2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O
3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
实验用品
药品： 干海带、过氧化氢溶液、硫酸(3摩尔/升） 、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液
仪器： 烧杯、试管、坩埚、坩锅钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、 酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸、火柴、 剪刀
疑点难点
干海带表面附着物不要用水洗,是为了防止海带中的碘化物溶于水而造成损失.
实验演示与步骤
1. 称取3g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）. 将海带剪碎,用酒精润湿（便于灼烧）后,放在坩埚中.
2. 用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完成成灰,停止加热,冷却.
3. 将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10ml蒸馏水,搅拌,煮沸2min－3min,使可溶物溶解,过滤.
4. 向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1ml H2O2溶液.观察现象.
5. 取少量上述滤液,滴加几滴淀粉溶液.观察现象.
6. 向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液,振荡、静置.观察现象.
7. 向加有淀粉的溶液中加入NaOH溶液,充分振荡后,将混合液倒入指定的容器中.
